Quelle est la relation entre le pH et le pKa

Définitions pH et pKa

Le pH est une mesure de l’acidité ou de l’alcalinité d’une solution, exprimé sur une échelle de 0 à 14. Un pH de 7 est considéré comme neutre, moins de 7 est acide, et plus de 7 est alcalin (basique). Le pKa est une mesure de la force d’un acide, exprimé sur une échelle de 0 à 14. Plus le pKa est faible, plus l’acide est fort.

Relation entre le pH et le pKa

Le pH et le pKa sont liés par une formule mathématique appelée équation de Henderson-Hasselbalch. Cette équation exprime la concentration d’un acide et de sa forme conjuguée (base) en fonction de leur pKa et du pH de la solution.

pH = pKa + log[(base)/(acide)]

Lorsque le pH est égal au pKa, la concentration base/acide est de 1 et l’acide est à moitié ionisé et à moitié non-ionisé. Cette situation est appelée « zone tampon ». La zone tampon est importante car elle permet à une solution d’être résistante aux changements de pH même avec l’addition d’un acide ou d’une base.

Pourquoi est-ce important

La relation entre le pH et le pKa est importante dans de nombreux domaines, notamment dans la médecine, la biochimie et la chimie. Par exemple, un médicament peut être en forme non-ionisée et en forme ionisée (base et acide), chacune ayant une solubilité et une biodisponibilité différentes. La connaissance du pKa peut aider à comprendre comment un médicament se dissocie en fonction du pH de l’environnement dans lequel il se trouve.

Où se trouve la relation pH-pKa

La relation pH-pKa se trouve dans toutes les solutions acides et basiques, et il est important de connaître cette relation pour comprendre le comportement des acides et des bases dans une solution.

Qui utilise la relation pH-pKa

Les scientifiques, les chimistes, les biochimistes, les pharmaciens et les médecins sont les principaux professionnels qui utilisent la relation entre le pH et le pKa.

1. Comment peut-on mesurer le pKa d’un composé

Le pKa peut être mesuré expérimentalement en titrant une solution d’acide ou une solution de base avec une solution standard de base ou d’acide, respectivement.