On peut procécer de plusieurs manières

En chimie, la constante d’équilibre K est définie comme le rapport des concentrations des produits sur les concentrations des réactifs à l’équilibre. La valeur de K dépend de la température à laquelle l’équilibre est établi. La dépendance de K par rapport à la température est décrite par l’équation de van ‘t Hoff qui relie le logarithme naturel de K à l’inverse de la température absolue en Kelvin.

Notons quelques raisons

La dépendance de K par rapport à la température est importante car elle permet de prédire comment la composition de l’équilibre sera affectée par un changement de température. Si la valeur de K augmente avec la température, cela signifie que la réaction est exothermique, c’est-à-dire que la libération de chaleur favorise la formation des produits. Si la valeur de K diminue avec la température, cela signifie que la réaction est endothermique, c’est-à-dire que l’absorption de chaleur favorise la formation des réactifs.

Bon à savoir:

La dépendance de K par rapport à la température est observée pour toutes les réactions chimiques en solution ou en phase gazeuse.

Exemple :

La réaction de synthèse de l’ammoniac, 3H2(g) + N2(g) ⇌ 2NH3(g), a une constante d’équilibre K à 298 K de 6,0 × 10^-2. Cela signifie que, à l’équilibre, la concentration de NH3 est environ 10^2 fois plus faible que la concentration des réactifs H2 et N2. Si la température est augmentée à 500 K, la valeur de K est multipliée par environ 60. Cela indique que l’augmentation de température favorise la formation d’ammoniac dans cette réaction exothermique.

1. Est-ce que la dépendance de K par rapport à la température est identique pour toutes les réactions chimiques

La dépendance de K par rapport à la température dépend de chaque réaction chimique en particulier.