Définitions des liaisons polaires et apolaires

Une liaison covalente se produit lorsque deux atomes partagent des électrons pour créer une molécule. Il existe deux types de liaisons covalentes: polaires et apolaires.

Une liaison apolaire se produit lorsque deux atomes ont la même électronégativité, ou une différence d’électronégativité inférieure à 0,4. Cela signifie que les électrons sont partagés également entre les deux atomes, créant une charge équilibrée sur la molécule.

En revanche, une liaison polaire se produit lorsque deux atomes ont une différence d’électronégativité supérieure à 0,4. Les électrons sont tirés plus près d’un atome que de l’autre, créant une charge partielle positive et négative sur la molécule.

Comment déterminer si une liaison est polaire ou apolaire

La différence d’électronégativité peut être utilisée pour déterminer si une liaison est polaire ou apolaire. Pour rappel, l’électronégativité est la capacité d’un atome à attirer les électrons d’une liaison covalente.

Si la différence d’électronégativité entre les deux atomes est inférieure à 0,4, la liaison sera apolaire. Si la différence d’électronégativité entre les deux atomes est supérieure à 0,4, la liaison sera polaire.

Exemples de liaisons apolaires

Un exemple de liaison apolaire est la liaison entre deux atomes d’hydrogène (H2). Les deux atomes d’hydrogène ont la même électronégativité, donc les électrons sont partagés uniformément sur la molécule.

Une autre exemple de liaison apolaire est la liaison entre deux atomes de carbone dans une molécule de dioxyde de carbone (CO2). Les deux atomes de carbone ont la même électronégativité, donc les électrons sont partagés uniformément entre les deux atomes.

Exemples de liaisons polaires

Un exemple de liaison polaire est la liaison entre l’oxygène et l’hydrogène dans une molécule d’eau (H2O). L’oxygène est plus électronégatif que l’hydrogène, donc les électrons sont tirés plus près de l’oxygène, créant une charge partielle positive près de l’hydrogène et une charge partielle négative près de l’oxygène.

Un autre exemple de liaison polaire est la liaison entre l’oxygène et l’hydrogène dans une molécule d’ammoniac (NH3). L’azote est plus électronégatif que l’hydrogène, ce qui tire les électrons plus près de l’azote, créant une charge partielle positive près de l’hydrogène et une charge partielle négative près de l’azote.

Pourquoi est-il important de savoir si une liaison est polaire ou apolaire

Il est important de savoir si une liaison est polaire ou apolaire car cela peut affecter les propriétés physiques et chimiques de la molécule. Les molécules apolaires ont tendance à être insolubles dans l’eau et ont des points de fusion et d’ébullition plus bas que les molécules polaires de taille similaire. Les molécules polaires ont des forces d’attraction plus fortes entre les molécules individuelles, ce qui augmente leur point de fusion et d’ébullition.

Où trouve-t-on des liaisons apolaires et polaires dans la nature

Les liaisons apolaires et polaires se trouvent dans de nombreux produits chimiques et substances naturelles. Les lipides et les huiles, par exemple, ont des liaisons apolaires, ce qui les rend insolubles dans l’eau. Les molécules polaires, comme le sucre et le sel, sont souvent solubles dans l’eau.

n6. Quels sont les exemples de liaisons apolaires dans les produits alimentaires
Les lipides et les huiles sont des exemples de liaisons apolaires dans les produits alimentaires.

7. Les liaisons apolaires existent-elles dans les protéines
Oui, certaines parties des protéines ont des liaisons apolaires.

8. Pourquoi est-il important de comprendre la polarité des solvants
Il est important de comprendre la polarité des solvants car cela peut affecter leur capacité à dissoudre certaines molécules. Les solvants polaires ont tendance à dissoudre les molécules polaires, tandis que les solvants apolaires ont tendance à dissoudre les molécules apolaires.

Sources consultées :
– https://chem.libretexts.org/Bookshelves/General_Chemistry/Book%3A_General_Chemistry_Supplement_(Eames)/Bond_Polarity_and_Molecular_Polarity
– https://www.thoughtco.com/polar-and-nonpolar-covalent-bonds-373417
– https://www.chem.wisc.edu/deptfiles/genchem/netorial/modules/thermodynamics/energy/energy6.htm