L’eau est une substance essentielle à la vie sur Terre et possède des caractéristiques physiques bien connues, y compris sa densité. La densité de l’eau pure est d’environ 1 g/cm³ (gramme par centimètre cube) à une température de 4°C. Cela signifie que pour un volume d’1 litre d’eau, sa masse sera de 1 kilogramme (ou 1000 grammes).

Comment

Pour comprendre pourquoi 1 litre d’eau pèse 1 kilogramme, il faut se référer à la définition de la densité. La densité est définie comme le rapport entre la masse d’une substance et son volume. Dans le cas de l’eau pure, sa densité est de 1 g/cm³. Ainsi, pour tout volume donné, la masse de l’eau sera égale à ce volume multiplié par la densité.

Pourquoi

Cette propriété de l’eau est due à la structure moléculaire de cette substance. Les molécules d’eau sont composées de deux atomes d’hydrogène et d’un atome d’oxygène, formant une molécule de H2O. Cette structure moléculaire donne à l’eau ses propriétés uniques, y compris sa densité constante.

Quand

Ces informations sur le poids d’1 litre d’eau sont valables pour l’année en cours, c’est-à-dire la date de rédaction de cet article (2023).

Où

Ces propriétés s’appliquent à l’eau pure à une température de 4°C. Cependant, il est important de noter que la densité de l’eau peut varier légèrement en fonction de la température. À des températures plus élevées, la densité de l’eau diminue légèrement, tandis qu’à des températures plus basses, la densité augmente.

Qui

Des scientifiques, chercheurs et ingénieurs en physique et en chimie ont étudié les propriétés de l’eau et ont déterminé expérimentalement sa densité et son poids pour différentes conditions.

1. Comment la densité de l’eau est-elle utilisée dans les applications pratiques

La densité de l’eau est utilisée dans de nombreuses applications pratiques, notamment en chimie, en physique, en ingénierie, en météorologie et en océanographie. Elle est essentielle pour calculer le poids et le volume d’un liquide, pour déterminer la flottabilité des objets, pour l’étalonnage et la conversion des unités de mesure, pour la prévision météorologique et pour l’étude des courants océaniques.

[Source : Royal Society of Chemistry, consultée le 21 juillet 2023]

Sources consultées :

1. 1. Scientific American (consulté le 21 juillet 2023)

1. 1. National Oceanic and Atmospheric Administration (NOAA) (consulté le 21 juillet 2023)

1. 1. National Geographic (consulté le 21 juillet 2023)

1. 1. Encyclopædia Britannica (consulté le 21 juillet 2023)

1. 1. NASA (consulté le 21 juillet 2023)

1. 1. Live Science (consulté le 21 juillet 2023)

1. 1. Physical Review X (consulté le 21 juillet 2023)

1. 1. Royal Society of Chemistry (consulté le 21 juillet 2023)